1) Знаходження хімічної формули речовини за масовими частками елементів
Задача. Елементний склад речовини: масова частка елемента заліза 0.7241 (або 72.41%), масова частка кисню 0.2759 (або 27.59%). Виведіть хімічку формулу.
Рішення. 1) Знаходимо відношення числа атомів
Fe:O=72.41/56=27.59/16 = 1.29:1.72
2) Менше число беремо за одиницю і знаходимо слідуюче віднощення:
Fe:О = 1: 1.33
3) Так як повинно бути ціле число атомів то, це відношення приводимо до цілих чисел:
Fe : О = 3 : 3.99 = 3:4
Відповідь. Хімічна формула даної речовини Fe3O4.
2) Знаходження хімічної формули по відношенню мас елементів, що входять до складу речовини
Задача . Знайдіть хімічну формулу речовини, до складу якої входить 9 мас. ч. алюмінія і 8 мас. ч. кисню.
Al : О = 9/27 : 8/16 = 0.33:0.5 = 0.99: 1.5 = 2:3
Відповідь. Хімічна формула даної речовини Al2O3
3) Знаходження хімічної формули за масовими частками елементів якщо вказана густина і відносна густина даної речовини в газоподібному стані.
Задача 1.
Експерементально встановлено, що елементний склад газоподібної речовини слідуючий: масова частка водню 0.1429 (або 14.29%). Маса одного літра цього газу при нормальних умовах складає 1,25 г. Знайдіть хімічну формулу даної речовини.
Рішення. 1) Знаходимо відношення числа атомів елементів:
С : Н = 85.71 / 12 : 14.29 / 1 = 7.14 : 14.29 = 1 : 2
Отже найпростіша формула цього газу СН2.
2) Знаходимо молярну масу за цією формулою М(СН2) = 12+2=14 г/моль. Але відношення кількості атомів 1:2 відповідає багато формул, наприклад С2Н4 , С 3Н6 и т.і.
3) Щоб з'ясувати яка з цих формул відповідає даному газу, знаходимо молярну масу по густині:
М = V * r = 22.4 * 1.25 = 28
M= 28 г/моль
Так як близька по чисельному значенню молярнамаса, дорівнює 28 грам, відповідає лише формулі С2Н4, то вона є справжньою формулою цієї речовини
Задача 2. При згорянні 2.3 г речовини утворюється 4.4 г оксиду вуглецю (IV) й 2.7 г води. Густина парів цієї речовини за повітрям дорівнює 1.59. Визначте молекулярну формулу цієї речовини.
Рішення. Так як при згорянні даної речовини утворюється оксид вуглецю (IV) й вода , то з цього випливає, що до складу даної речовини входять вуглець і водень.
1) Знаходимо масу вуглецю:
М (СО2) = 44 г/моль
44 г СО2 містять 12 г С
4.4 г СО2 - х
44 : 4.4 = 12 : х ; х1 = 4.4 * 12 / 44 = 1.2 г С
2) Знаходимо масу водню:
М(Н2О) = 18 г/ моль
18 г Н2О содержат 2 г Н
2.7 г Н2О - х2
18:2.7 = 2 : х2; х2 = 2.7 * 2 / 18 = 0/3; х2 = 0.3 г Н
3) Якщо в досліджуємій речовині міститься кисень, то його знаходять з різниці мас речовини і суми мас вуглецю і водню:
m(C) + m(H) = 1.2 г + 0.3 г = 1.5 г;
m(O) = 2.3 г – 1.5 г = 0.8 г
4) Знаходимо відношення кількості атомів елементів:
С:Н:О = 1.2 / 12 : 0.3 / 1 : 0.8 / 16 = 0.1 : 0.3 : 0.05 = 2:6:1
Отже найпростіша формула цієї речовини С2Н6О.
5) Знаходимо молярну масу цієї речовини за формулою і з густини її парів за повітрям:
М(С2Н6О) = 46 г /моль;
M = 29 Dпов = 29* 1.59 = 46.11;
Отже в даному випадку найпростіша формула С2Н6О є справжньою.
Задача:
При спалюванні вуглеводню масою 8,6 г. було добуто 26,4 г. вуглекислого газу та 12,6 г. води. Густина за повітрям дорівнює 2,966. Знайти формулу вуглеводню.
Спосіб №1:
Дано: m(CxHy)=8,6 г. m(CO2)=26,4 г. m(H2O)=12,6 г. DПОВ=2,966 |
Розв’язок |
||
CO2 n=1 моль M=44 г/моль m=44 г. 44 г. CO2 містить 12 г. C, а 26,4 г. CO2--------X г. С. X=(26,4*12)/44=7,2 г. |
H2O n=1 моль M=18 г/моль m=18 г. 18 г. H2O містить 2 г. H, а 12,6 г. H2O-----У г. H. У=(12,6*2)/18=1,4 г. |
||
Знайти: СxНy |
|||
C:H=7,2/12:1,4/1 C:H=6:14 |
|||
Відповідь: C6H14 |
Спосіб №2:
8,6 г. 26,4 г. 12,6 г. CxH y+ (X+Y/4)O2 ® XCO2 + Y / 2H2O n=1 моль n= х моль n=y/2 моль M=44 г/моль M=18 г/моль m=86 г. m=44x г. m=9y г. |
D(за повітрям)={Mr(CxHy)}/{Mr(повітря)} Mr(CxHy)=Mr(повітря)*D(за повітрям) Mr=29*2,966=86 |
з 86 г. CxHy утворюється 44x г. CO2, а з 8,6 г. CxHy -----------26,4 г. CO2. X=((86*26,4)/8,6)/44=6 |
з 86 г. CxHy утворюється 9y г. H2O, а з 8,6 г. CxHy ----------12,6 г. H2O Y=(86*12,6)/(8,6*9)=14 |
Відповідь: C6H14 |
Спосіб №3:
Mr(CxHy)=D(за повітрям) Mr(повітря)=2?966*29=86 8,6 30,4 26,4 12,6 ACxHy + BO2 ®CCO2 + ДH2O Згідно закону збереження маси речовини m(O2)=(26,64+12,6)-8,6=30,4 Вносимо ці значення у рівняння реакції. CxHy n(CxHy)=8,6/86=0,1 моль n=1 моль n(CO2)=26,4/44=0,6 моль M=86 г/моль n(O2)=30,4/32=0,95 моль CO2 n(H2O)=12,6/18=0,7 моль n=1 моль M=44 г/ моль 0,1CxHy+0,95O2=0,6CO2+0,7H2O O2 2CxHy+19O2=12CO2+14H2O n=1 моль 2x=12 2y=2*14 M=23 г/ моль x=6 y=14 H2O n=1 моль M=18 г/ моль Відповідь: C6H14 |
Спосіб №4:
8,6 г. 26,4 г. CxHy+(X+Y/4)O2®XCO2+Y/2H2O |
Mr(CxHy)-D(за повітрям)*Mr(повітря)= =2,966*29=86 |
Із (12x+y)г CxHy утворюється 44x г CO2, а із 8,6 CxHy – 26,4 г CO2 (12x+y)/8,6=44x/26,4 12x+y=14,23x y=2,23 12x+2,23x=86 x=6 y=14 Відповідь: C6H14 |
Спосіб №5:
26,4 г 12,6 г CxHy+ O2 ® CO2+H2O n=1 моль n=1 моль М=44 г/моль М=12,6/18 n=26,4/44= n=12,6/18= =0,6 моль =0,7 моль Приводимо до найменших цілих чисел n(CO2)=6 моль n(H2O)=7 моль Вносимо в рівняння реакції CxHy+O2®6CO2+7H2O звідси 2C6H14+19O2®14H2O+12CO2 Відповідь: C6H14 |
Спосіб №6:
Mr(CxHy)=D(за повытрям)*Mr(повытря)=2,966*29=86 CO2 CxHy H2O Mr=44 Mr=18 w(C)=12/44=0,27 w(C)=7,128/8,6=0,83 w(H)=2/18=0,11 m(C)=26,4*0,27=7,128 г. w(H)=1,386/8,6=0,16 m(H)=12,6*0,11=1,386 г. X=86*0,83/12=6 Y=86*0,16=14 Відповідь: C6H14 |